Golongan dan periode

Litium, natrium, dan kalium berada dalam satu kolom, dan ketiganya punya tepat satu elektron di kulit terluarnya.

Jatuhkan sepotong kecil litium ke dalam air dan ia berdesis pelan. Natrium meluncur di permukaan dan bisa terbakar. Kalium hampir seketika menyala dengan api ungu muda. Tiga logam berbeda, tiga versi reaksi yang sama, makin dahsyat setiap kali. Ketiganya berada di golongan 1 tabel, bertumpuk satu di atas yang lain. Kolom itu mengumpulkan unsur yang perilakunya mirip, dan urutan di dalam kolom memberi tahu mana yang bereaksi paling kuat.

Satu golongan berbagi elektron terluarnya

Reaksi kimia terjadi di bagian luar atom. Saat dua atom bertemu, elektron di kulit terluar, yang disebut elektron valensi, adalah elektron yang dilepas, diambil, atau dipakai bersama. Unsur dalam golongan utama yang sama punya jumlah elektron valensi yang sama. Atom golongan 1 punya 1, golongan 2 punya 2, dan di blok p jumlahnya adalah nomor golongan dikurangi 10: golongan 13 punya 3, golongan 17 punya 7, dan golongan 18 punya 8. Helium pengecualiannya, dengan kulit pertama penuh berisi 2.

Karena elektron terluarnya sama, sifat kimianya pun sama. Setiap logam golongan 1 membentuk senyawa dengan klorin dalam perbandingan satu banding satu: LiCl, NaCl, KCl. Setiap logam golongan 2 memerlukan dua atom klorin: MgCl₂, CaCl₂. Pelajari satu anggota golongan dengan baik dan kamu bisa menebak anggota lainnya dengan cukup tepat. Legenda model memungkinkanmu menyalakan satu keluarga sekaligus agar kamu bisa melihat letak masing-masing.

Satu periode menambah satu kulit

Nomor periode menunjukkan berapa kulit elektron yang terpakai. Natrium ada di periode 3, dan ke-11 elektronnya tersusun 2, 8, 1: tiga kulit. Kalium, satu baris lebih bawah di periode 4, punya 19 elektron yang tersusun 2, 8, 8, 1: empat kulit. Bergerak sepanjang periode, setiap unsur punya satu proton dan satu elektron lebih banyak daripada unsur sebelumnya, dan elektron baru biasanya masuk ke kulit terluar yang sama sampai kulit itu penuh. Lalu periode berikutnya dimulai dengan kulit baru.

Ini juga menjelaskan mengapa kalium bereaksi lebih dahsyat daripada natrium. Satu-satunya elektron terluarnya berada satu kulit lebih jauh dari inti dan dilindungi lebih banyak elektron dalam, jadi ia terikat lebih longgar dan lebih mudah lepas. Turun di golongan 1, setiap langkah menambah satu kulit, dan setiap langkah membuat logamnya lebih reaktif. Sesium, di dekat dasar, meledak di dalam air.

Beberapa golongan punya nama keluarga yang akan sering kamu temui. Golongan 1 (tanpa hidrogen) adalah logam alkali, golongan 2 logam alkali tanah, golongan 17 halogen, dan golongan 18 gas mulia. Golongan 3 sampai 12 bersama-sama adalah logam transisi. Menghitung elektron terluar di sana kurang rapi, karena elektron ditambahkan ke kulit d bagian dalam sementara kulit terluar tetap berisi satu atau dua. Itulah sebabnya besi, kobalt, dan nikel, yang bersebelahan dalam satu periode, lebih mirip satu sama lain daripada anggota golongan utama dengan tetangga mendatarnya.

Konfigurasi elektron di kartu

Kartu di model menampilkan konfigurasi elektron setiap unsur dalam bentuk singkat. Natrium tertulis [Ne]3s¹. Bagian dalam kurung berarti "elektron dalam yang sama dengan neon", dan 3s¹ berarti satu elektron di orbital s pada kulit ketiga. Klorin adalah [Ne]3s² 3p⁵, yang berjumlah 7 elektron di kulit ketiga. Setiap unsur golongan 17 berakhir dengan s² p⁵, itulah sebabnya perilakunya sangat mirip. Kamu tidak perlu menghafal deretan ini, tetapi berguna untuk melihat bahwa bagian akhirnya berulang ke bawah dalam satu kolom.