Gas mulia dan halogen

Pada suhu ruang klorin berwujud gas, bromin cair, dan iodin padat, padahal ketiganya berada di kolom yang sama.

Dua kolom terakhir tabel letaknya bersebelahan tetapi sifatnya berlawanan. Golongan 17, halogen, termasuk unsur paling reaktif yang dikenal. Golongan 18, gas mulia, termasuk yang paling tidak reaktif. Perbedaannya hanya satu elektron, dan memperhatikan satu elektron itu menjelaskan sebagian besar ilmu kimia.

Gas mulia: kulit penuh

Helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon punya kulit terluar yang terisi penuh: 2 elektron untuk helium, 8 untuk yang lain. Kulit penuh adalah susunan yang sangat stabil. Atom-atomnya tidak punya kecenderungan kuat untuk melepas, menerima, atau memakai bersama elektron, sehingga mereka berada sebagai atom tunggal, bukan molekul, dan hanya bereaksi dalam kondisi khusus. Xenon memang membentuk senyawa dengan fluorin dan oksigen, tetapi helium, neon, dan argon sama sekali tidak membentuk senyawa stabil dalam kondisi normal.

Kereaktifan yang rendah membuat mereka berguna. Argon menyusun hampir 1% udara dan dipakai untuk mengisi bola lampu serta melindungi logam panas saat dilas, karena ia tidak akan bereaksi dengan filamen yang berpijar atau logam yang meleleh. Helium lebih ringan daripada udara dan tidak terbakar, itulah sebabnya helium, bukan hidrogen, dipakai mengisi balon pesta dan kapal udara. Neon berpendar merah jingga saat dialiri listrik, dan dari situlah lampu neon mendapat namanya.

Halogen: kurang satu elektron

Fluorin, klorin, bromin, iodin, dan astatin punya 7 elektron terluar, kurang satu dari kulit penuh. Menerima satu elektron saja memberi mereka susunan yang sama dengan gas mulia di sebelahnya, jadi mereka bersemangat menarik elektron dari atom lain. Itulah sebabnya keelektronegatifan mereka sangat tinggi dan mengapa mereka berbahaya sebagai unsur murni. Gas klorin merusak paru-paru; fluorin bereaksi dengan hampir segala hal, bahkan kaca. Nama halogen berasal dari kata Yunani yang berarti "pembentuk garam", karena mereka bergabung dengan logam membentuk garam seperti natrium klorida.

Ke bawah dalam golongan, molekulnya (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) makin besar dan berat, dan gaya di antara molekul makin kuat. Pada suhu ruang fluorin dan klorin berwujud gas, bromin berupa cairan merah cokelat, dan iodin berupa padatan gelap yang melepaskan uap ungu. Titik leleh PubChem di model menunjukkan kenaikannya: fluorin 53.53 K, klorin 171.65 K, bromin 265.95 K, dan iodin 386.85 K, sekitar 114 °C. Kereaktifan berjalan ke arah sebaliknya: fluorin paling reaktif dan setiap halogen di bawahnya sedikit kurang bersemangat menarik elektron.

Setelah jinak di dalam senyawa, halogen ada di mana-mana dalam kehidupan sehari-hari. Garam dapur adalah natrium klorida. Sedikit klorin ditambahkan ke air ledeng dan kolam renang untuk membunuh kuman. Banyak pasta gigi mengandung fluorida, dan garam sering dijual dengan tambahan iodin, karena tubuh membutuhkan sedikit iodin untuk membuat hormon tiroid. Dalam setiap kasus, halogen hadir sebagai ion negatif atau dalam senyawa, bukan sebagai unsur murni yang berbahaya.