Neutralisatie en titratie
Voeg 0.100 M natriumhydroxide toe aan 25.00 mL 0.100 M zoutzuur: tussen 24.9 mL en 25.1 mL springt de pH van 3.70 naar 10.30.
Sleep om te draaien. Scroll of knijp om te zoomen.
Als zuur en base elkaar ontmoeten, vormen de oxoniumionen van het zuur met de hydroxide-ionen van de base water: H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O. De andere ionen blijven als zout achter. Zoutzuur en natriumhydroxide geven natriumchloride en water: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Zwavelzuur kan twee protonen afstaan en heeft dus twee eenheden natriumhydroxide nodig: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. Dit soort reactie heet neutralisatie.
Maagzuurremmers in de maag
De maag bevat een oplossing van circa 0.03 M zoutzuur die de vertering helpt. Alleen dat zou ongeveer pH 1.5 geven. Brandend maagzuur ontstaat als er zuur in de slokdarm terechtkomt, waarvan de wand er niet tegen beschermd is. Maagzuurremmers zijn basen die het overschot neutraliseren. Magnesiamelk is een suspensie van magnesiumhydroxide: Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O. Elke eenheid Mg(OH)₂ neutraliseert twee eenheden HCl. OpenStax merkt op dat magnesiumproducten laxerend kunnen werken en aluminiumhydroxide verstopping kan geven; daarom combineren sommige producten beide. Dit is algemene informatie, geen medisch advies.
Titratie: een onbekend zuur meten
Met neutralisatie kunnen chemici concentraties meten. Bij een titratie voeg je vanuit een buret beetje bij beetje een oplossing met bekende concentratie, de titrant, toe aan een afgemeten volume onbekende oplossing. Je stopt wanneer ze precies volgens de verhouding in de vergelijking gereageerd hebben: het equivalentiepunt. 25.00 mL 0.100 M HCl bevat 0.100 × 0.02500 = 0.00250 mol zuur. Neutralisatie vraagt exact 0.00250 mol NaOH, dus 25.00 mL 0.100 M NaOH.
Volg in het lab de pH terwijl je base toevoegt. Eerst stijgt die langzaam: na 20.0 mL is de pH slechts 1.95. Vlak bij het equivalentiepunt schiet hij omhoog. Tussen 24.9 mL en 25.1 mL, slechts enkele druppels verschil, springt de pH van 3.70 naar 10.30. Bij sterk zuur en sterke base ligt het equivalentiepunt op pH 7.00, omdat natriumchloride niet met water reageert. Daarna bepaalt overtollig hydroxide de pH; de stijging vlakt af tot 12.52 bij 50.0 mL.
Zwakke zuren en de keuze van een indicator
Schakel het lab over op azijnzuur. De kromme begint hoger, bij pH 2.87, en stijgt geleidelijker. Halverwege naar het equivalentiepunt, bij 12.50 mL, is de helft van het zuur acetaat geworden en is de pH gelijk aan pKa, circa 4.74. Op het equivalentiepunt bevat de erlenmeyer natriumacetaat. Acetaat is een zwakke base, dus de pH is 8.72 en niet 7. Dat is belangrijk voor de keuze van de indicator. Fenolftaleïne slaat tussen 8.3 en 10 om en omsluit daarmee het steile deel van beide krommen. Methyloranje zou bij azijnzuur veel te vroeg verkleuren, al tijdens de eerste paar milliliters, en dus een verkeerde uitkomst geven.
| Toegevoegd NaOH (mL) | pH, 0.100 M HCl | pH, 0.100 M azijnzuur |
|---|---|---|
| 0.0 | 1.00 | 2.87 |
| 12.5 | 1.48 | 4.74 |
| 24.9 | 3.70 | 7.14 |
| 25.0 | 7.00 | 8.72 |
| 25.1 | 10.30 | 10.30 |
| 50.0 | 12.52 | 12.52 |
- HCl + NaOH → ? + H₂O. Welk zout ontstaat?
- NaCl
- NaH
- ClOH
- Na₂O
- Hoeveel mol HCl bevat 25.00 mL 0.100 M HCl?
- Welk volume 0.200 M NaOH neutraliseert 25.00 mL 0.100 M HCl, in mL?
- 20.00 mL HCl vraagt 16.00 mL 0.100 M NaOH. Wat is de HCl-concentratie in M?
- Wat is de pH op het equivalentiepunt bij titratie van HCl met NaOH?
- Waarom ligt het equivalentiepunt van azijnzuur met NaOH boven 7?
- Acetaationen zijn een zwakke base
- Azijnzuur is sterk
- NaOH is zwak
- Water kookt
- Welke indicator past bij titratie van azijnzuur?
- Fenolftaleïne
- Methyloranje
- Geen enkele indicator werkt
- Elke indicator is geschikt
- Hoeveel mol HCl neutraliseert 0.010 mol Mg(OH)₂?
- Op het halve-equivalentiepunt van een zwakzuurtitratie is de pH gelijk aan…
- De pKa van het zuur
- 7
- 14
- pKw
- Maagzuur is circa 0.03 M HCl. Wat is de pH op één decimaal?
- Neutralisatie: zuur + base → zout + water; de nettoreactie is H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O.
- Titratie bepaalt een onbekende concentratie uit het titrantvolume op het equivalentiepunt.
- Sterk zuur met sterke base: equivalentie bij pH 7.00. Zwak zuur met sterke base: boven 7 (8.72 voor azijnzuur), dus kies fenolftaleïne.
Bronnen van deze cursus (10)
- OpenStax Chemistry 2e (openstax.org/books/chemistry-2e): 4.2 neutralization and antacids (stomach roughly 0.03 M HCl, milk of magnesia Mg(OH)2, Al(OH)3)
- 14.1 Brønsted-Lowry acids and bases (Boyle 1680, Davy 1815, Arrhenius 1884, Brønsted and Lowry 1923, autoionization about two in a billion molecules, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴ at 25 °C, about 5.6 × 10⁻¹³ at 100 °C)
- 14.2 pH and pOH (pH = −log[H3O+], stomach acid 1.2 × 10⁻³ M gives 2.92, vinegar about 4 × 10⁻³ M gives 2.4, blood 7.3, KOH 0.0125 M gives 12.10, neutral pH 6.31 at 80 °C, rainwater 5 to 6, acid rain below 5, pH meter resolution 0.001, Figure 14.2: 1 M HCl 0, gastric juice about 1.5, lime juice about 2, wine about 3.5, coffee about 5, milk of magnesia about 10.5)
- 14.3 relative strengths (six strong acids and six strong bases, Ka, percent ionization, 0.100 M acetic acid 1.3%)
- 14.6 buffers (normal blood pH about 7.4)
- 14.7 titrations (25.00 mL of 0.100 M HCl or acetic acid with 0.100 M NaOH, Table 14.2, equivalence pH 7.00 and 8.72, half-equivalence pH = pKa, Ka acetic acid 1.8 × 10⁻⁵, methyl orange Ka 4.0 × 10⁻⁴ red HIn and yellow In⁻, interval about pKa ± 1, phenolphthalein colourless below pH 8.3)
- LibreTexts Acid-Base Indicators (litmus about 5 to 8, methyl orange 3.1 to 4.4, phenolphthalein 8.3 to 10.0; chem.libretexts.org) and bromothymol blue 6.0 to 7.6 yellow to blue (Prairie South indicator table via LibreTexts Chemistry 30)
- PubChem acetic acid pKa 4.76 at 25 °C, sodium bicarbonate 0.1 M pH 8.3, ammonia 0.1 N pH 11.1, sodium hydroxide (pubchem.ncbi.nlm.nih.gov)
- NOAA Ocean acidification (noaa.gov: surface ocean pH has fallen by 0.1 since the industrial revolution, about a 30 percent increase in acidity)
- IUPAC CIAAW abridged standard atomic weights.
Geraadpleegd: 2026-10-17