Penetralan dan titrasi
Tambahkan natrium hidroksida 0.100 M ke dalam 25.00 mL asam klorida 0.100 M, dan pH melonjak dari 3.70 menjadi 10.30 antara 24.9 mL dan 25.1 mL.
Seret untuk memutar. Gulir atau rapatkan dan renggangkan dua jari untuk mengatur zoom.
Ketika asam bertemu basa, ion hidronium dari asam dan ion hidroksida dari basa bergabung membentuk air: H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O. Ion lainnya tersisa sebagai garam. Asam klorida dan natrium hidroksida menghasilkan natrium klorida dan air, HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Asam sulfat, yang dapat menyerahkan dua proton, memerlukan dua satuan natrium hidroksida: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. Reaksi seperti ini disebut penetralan.
Antasida dalam lambung
Lambung mengandung larutan asam klorida sekitar 0.03 M yang membantu mencerna makanan; larutan itu sendiri akan memiliki pH sekitar 1.5. Rasa panas di dada terjadi ketika sebagian asam ini naik ke kerongkongan, yang lapisannya tidak terlindungi dari asam. Antasida adalah basa yang menetralkan kelebihan asam. Susu magnesia merupakan suspensi magnesium hidroksida: Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O. Setiap satuan Mg(OH)₂ menetralkan dua satuan HCl. OpenStax menyebutkan bahwa antasida magnesium dapat memberi efek pencahar, sedangkan aluminium hidroksida cenderung menyebabkan sembelit, sehingga beberapa produk menggabungkan keduanya. Ini informasi umum, bukan saran medis.
Titrasi: mengukur asam yang belum diketahui
Penetralan memungkinkan ahli kimia mengukur konsentrasi. Dalam titrasi, larutan berkonsentrasi diketahui, yang disebut titran, ditambahkan sedikit demi sedikit dari buret ke dalam larutan yang volumenya telah diukur dan konsentrasinya belum diketahui, hingga keduanya bereaksi tepat sesuai perbandingan dalam persamaan. Saat itu disebut titik ekuivalen. Jika 25.00 mL HCl 0.100 M mengandung 0.100 × 0.02500 = 0.00250 mol asam, diperlukan tepat 0.00250 mol NaOH untuk menetralkannya, yaitu 25.00 mL NaOH 0.100 M.
Amati pH di laboratorium saat kamu menambahkan basa. Awalnya pH naik perlahan: setelah 20.0 mL, nilainya baru 1.95. Lalu, di dekat titik ekuivalen, pH melonjak. Antara 24.9 mL dan 25.1 mL, yang selisihnya hanya beberapa tetes, pH melonjak dari 3.70 menjadi 10.30. Untuk asam kuat dan basa kuat, titik ekuivalen berada pada pH 7.00 karena natrium klorida tidak bereaksi dengan air. Setelah itu, pH ditentukan oleh kelebihan hidroksida dan kenaikannya melandai, hingga mencapai 12.52 pada 50.0 mL.
Asam lemah dan pemilihan indikator
Ganti asam di laboratorium dengan asam asetat. Kurva dimulai lebih tinggi, pada pH 2.87, dan naik lebih perlahan. Di separuh jalan menuju titik ekuivalen, yaitu 12.50 mL, setengah asam telah menjadi asetat dan pH sama dengan pKa, sekitar 4.74. Pada titik ekuivalen, labu berisi natrium asetat, dan asetat merupakan basa lemah, sehingga pH-nya 8.72, bukan 7. Hal ini menentukan pilihan indikator. Fenolftalein, yang berubah antara 8.3 dan 10, mencakup bagian curam pada kedua kurva. Metil jingga akan berubah warna terlalu awal untuk asam asetat, pada beberapa mililiter pertama, sehingga hasilnya keliru.
| NaOH ditambahkan (mL) | pH, HCl 0.100 M | pH, asam asetat 0.100 M |
|---|---|---|
| 0.0 | 1.00 | 2.87 |
| 12.5 | 1.48 | 4.74 |
| 24.9 | 3.70 | 7.14 |
| 25.0 | 7.00 | 8.72 |
| 25.1 | 10.30 | 10.30 |
| 50.0 | 12.52 | 12.52 |
- HCl + NaOH → ? + H₂O. Apa garam yang terbentuk?
- NaCl
- NaH
- ClOH
- Na₂O
- Berapa mol HCl dalam 25.00 mL HCl 0.100 M?
- Berapa volume NaOH 0.200 M yang menetralkan 25.00 mL HCl 0.100 M, dalam mL?
- Sebanyak 20.00 mL HCl memerlukan 16.00 mL NaOH 0.100 M. Berapa konsentrasi HCl dalam M?
- Berapa pH pada titik ekuivalen titrasi HCl dengan NaOH?
- Mengapa titik ekuivalen asam asetat dengan NaOH berada di atas 7?
- Ion asetat merupakan basa lemah
- Asam asetat merupakan asam kuat
- NaOH merupakan basa lemah
- Air mendidih
- Indikator mana yang sesuai untuk titrasi asam asetat?
- Fenolftalein
- Metil jingga
- Tidak ada yang sesuai
- Indikator apa saja
- Berapa mol HCl yang dinetralkan oleh 0.010 mol Mg(OH)₂?
- Pada titik setengah ekuivalen titrasi asam lemah, pH sama dengan…
- pKa asam
- 7
- 14
- pKw
- Asam lambung kira-kira berupa HCl 0.03 M. Berapa pH-nya, hingga satu angka desimal?
- Penetralan: asam + basa → garam + air; reaksi bersihnya adalah H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O.
- Titrasi menentukan konsentrasi yang belum diketahui dari volume titran pada titik ekuivalen.
- Asam kuat dengan basa kuat: ekuivalen pada pH 7.00. Asam lemah dengan basa kuat: di atas 7 (8.72 untuk asam asetat), jadi pilih fenolftalein.
Sumber kursus ini (10)
- OpenStax Chemistry 2e (openstax.org/books/chemistry-2e): 4.2 neutralization and antacids (stomach roughly 0.03 M HCl, milk of magnesia Mg(OH)2, Al(OH)3)
- 14.1 Brønsted-Lowry acids and bases (Boyle 1680, Davy 1815, Arrhenius 1884, Brønsted and Lowry 1923, autoionization about two in a billion molecules, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴ at 25 °C, about 5.6 × 10⁻¹³ at 100 °C)
- 14.2 pH and pOH (pH = −log[H3O+], stomach acid 1.2 × 10⁻³ M gives 2.92, vinegar about 4 × 10⁻³ M gives 2.4, blood 7.3, KOH 0.0125 M gives 12.10, neutral pH 6.31 at 80 °C, rainwater 5 to 6, acid rain below 5, pH meter resolution 0.001, Figure 14.2: 1 M HCl 0, gastric juice about 1.5, lime juice about 2, wine about 3.5, coffee about 5, milk of magnesia about 10.5)
- 14.3 relative strengths (six strong acids and six strong bases, Ka, percent ionization, 0.100 M acetic acid 1.3%)
- 14.6 buffers (normal blood pH about 7.4)
- 14.7 titrations (25.00 mL of 0.100 M HCl or acetic acid with 0.100 M NaOH, Table 14.2, equivalence pH 7.00 and 8.72, half-equivalence pH = pKa, Ka acetic acid 1.8 × 10⁻⁵, methyl orange Ka 4.0 × 10⁻⁴ red HIn and yellow In⁻, interval about pKa ± 1, phenolphthalein colourless below pH 8.3)
- LibreTexts Acid-Base Indicators (litmus about 5 to 8, methyl orange 3.1 to 4.4, phenolphthalein 8.3 to 10.0; chem.libretexts.org) and bromothymol blue 6.0 to 7.6 yellow to blue (Prairie South indicator table via LibreTexts Chemistry 30)
- PubChem acetic acid pKa 4.76 at 25 °C, sodium bicarbonate 0.1 M pH 8.3, ammonia 0.1 N pH 11.1, sodium hydroxide (pubchem.ncbi.nlm.nih.gov)
- NOAA Ocean acidification (noaa.gov: surface ocean pH has fallen by 0.1 since the industrial revolution, about a 30 percent increase in acidity)
- IUPAC CIAAW abridged standard atomic weights.
Diperiksa: 2026-10-17