edubun
Bahasa Indonesia
English한국어EspañolPortuguêsFrançaisDeutschItalianoNederlandsРусскийBahasa Indonesia日本語
Beranda›Kimia

Asam dan basa

Air lemon, asam lambung, soda kue, dan pembersih saluran air menempati titik berbeda pada satu skala. Geser sepanjang skala pH dan amati perubahan warna empat indikator, bandingkan asam kuat dan lemah molekul demi molekul, lalu lakukan titrasi hingga titik ekuivalennya.

Progres

Tentang kursus ini

Dalam air murni pada 25 °C hanya sekitar dua molekul dari setiap satu miliar yang terpecah menjadi ion, dan jumlah kecil itulah awal mula asam dan basa. Dari situ, sari lemon, asam lambung, soda kue, dan pembersih saluran semuanya berada di titik berbeda pada satu skala. Cuka dengan pH 2.4 punya ion hidronium per liter sekitar 40 000 kali lebih banyak daripada air murni pada pH 7.

Kelima unitnya dimulai dengan apa itu asam dan basa serta reaksi khas asam dengan logam, karbonat, dan basa. Skala pH menyusul, lalu indikator: fenolftalein tetap tidak berwarna dalam larutan apa pun di bawah pH 8.3 dan menjadi merah muda di atasnya. Asam kuat dan lemah datang berikutnya. Pada 0.100 M, asam klorida terionisasi penuh dengan pH 1.00, sedangkan asam asetat hanya melepaskan 1.3% protonnya dan ber-pH 2.87. Unit terakhir adalah penetralan dan titrasi, tempat penambahan natrium hidroksida 0.100 M ke 25.00 mL asam klorida 0.100 M membuat pH melonjak dari 3.70 ke 10.30 antara 24.9 mL dan 25.1 mL. Lab ini menggeser skala pH dengan zat-zat sehari-hari dan empat tabung indikator yang berubah warna. Lab ini menggambar seratus molekul asam pada konsentrasi pilihanmu, dengan yang terionisasi ditampilkan sebagai A⁻ dan H₃O⁺ terpisah, dan menjalankan titrasi seperti Tabel 14.2 OpenStax.

Sebelum mulai

Reaksi asam dan basa termasuk satu kelompok reaksi, jadi Reaksi kimia adalah langkah pertama yang baik, terutama unit penyetaraan dan jenis reaksi. Skala pH bersifat logaritmik, dan soal meminta pOH, pKa, dan konsentrasi molar, jadi kalkulator dengan tombol log berguna.

Setelah selesai

Kamu akan bisa menempatkan sari lemon, soda kue, dan pembersih saluran pada skala pH, mengubah antara pH dan pOH, dan memilih indikator seperti fenolftalein untuk rentang tertentu. Kamu bisa menjelaskan mengapa asam klorida 0.100 M punya pH lebih rendah daripada asam asetat pada konsentrasi yang sama, dan memakai hasil titrasi untuk mencari konsentrasi suatu asam.

  1. 1Apa itu asam dan basa?Dalam air murni pada 25 °C, hanya sekitar dua dari setiap satu miliar molekul yang terurai menjadi ion. Jumlah yang amat kecil inilah yang menjadi awal pembahasan asam dan basa.
  2. 2Skala pHCuka dengan pH 2.4 memiliki sekitar 40 000 kali lebih banyak ion hidronium per liter dibandingkan air murni dengan pH 7.
  3. 3Indikator asam-basaFenolftalein tetap tidak berwarna dalam larutan dengan pH di bawah 8.3 dan berubah menjadi merah muda di atasnya.
  4. 4Asam kuat dan asam lemahPada 0.100 M, asam klorida terionisasi sempurna dan memiliki pH 1.00, sedangkan asam asetat baru melepaskan 1.3% protonnya dan memiliki pH 2.87.
  5. 5Penetralan dan titrasiTambahkan natrium hidroksida 0.100 M ke dalam 25.00 mL asam klorida 0.100 M, dan pH melonjak dari 3.70 menjadi 10.30 antara 24.9 mL dan 25.1 mL.

Kursus terkait

  • Wujud zat
    Mengapa es mengapung, mengapa air mendidih pada 90 °C di pegunungan tinggi, dan mengapa alat suntik makin sulit ditekan? Ubah suhu dan amati partikel yang terikat dalam kristal, bergeser sebagai cairan, lalu berpencar sebagai gas. Setelah itu, pelajari kurva pemanasan nyata dan hukum Boyle dengan angka dari OpenStax dan NIST.
  • Atom
    Segala yang dapat kamu sentuh tersusun dari atom. Jenis partikel untuk menjelaskan atom adalah proton, neutron, dan elektron; hidrogen biasa tidak memiliki neutron. Bangun atom dari hidrogen sampai kalsium dalam 3D dan lihat bagaimana jumlah tiap partikel menentukan atom apa itu.
  • Tabel periodik
    Ke-118 unsur yang dikenal muat dalam satu bagan berisi 18 kolom dan 7 baris. Naikkan ubinnya dalam 3D menurut massa, ukuran, atau keelektronegatifan, dan pola yang dipakai kimiawan setiap hari muncul sebagai bukit dan lembah.
  • Ikatan kimia
    Mengapa garam membentuk kubus, mengapa molekul air bengkok, dan mengapa tembaga bisa ditarik menjadi kawat? Putar 14 molekul dalam 3D, beralih antara tampilan bola-dan-tongkat dan tampilan pengisi ruang, lalu ukur sudut ikatan yang menentukan perilaku setiap zat.
Sumber kursus ini (10)
  • OpenStax Chemistry 2e (openstax.org/books/chemistry-2e): 4.2 neutralization and antacids (stomach roughly 0.03 M HCl, milk of magnesia Mg(OH)2, Al(OH)3)
  • 14.1 Brønsted-Lowry acids and bases (Boyle 1680, Davy 1815, Arrhenius 1884, Brønsted and Lowry 1923, autoionization about two in a billion molecules, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴ at 25 °C, about 5.6 × 10⁻¹³ at 100 °C)
  • 14.2 pH and pOH (pH = −log[H3O+], stomach acid 1.2 × 10⁻³ M gives 2.92, vinegar about 4 × 10⁻³ M gives 2.4, blood 7.3, KOH 0.0125 M gives 12.10, neutral pH 6.31 at 80 °C, rainwater 5 to 6, acid rain below 5, pH meter resolution 0.001, Figure 14.2: 1 M HCl 0, gastric juice about 1.5, lime juice about 2, wine about 3.5, coffee about 5, milk of magnesia about 10.5)
  • 14.3 relative strengths (six strong acids and six strong bases, Ka, percent ionization, 0.100 M acetic acid 1.3%)
  • 14.6 buffers (normal blood pH about 7.4)
  • 14.7 titrations (25.00 mL of 0.100 M HCl or acetic acid with 0.100 M NaOH, Table 14.2, equivalence pH 7.00 and 8.72, half-equivalence pH = pKa, Ka acetic acid 1.8 × 10⁻⁵, methyl orange Ka 4.0 × 10⁻⁴ red HIn and yellow In⁻, interval about pKa ± 1, phenolphthalein colourless below pH 8.3)
  • LibreTexts Acid-Base Indicators (litmus about 5 to 8, methyl orange 3.1 to 4.4, phenolphthalein 8.3 to 10.0; chem.libretexts.org) and bromothymol blue 6.0 to 7.6 yellow to blue (Prairie South indicator table via LibreTexts Chemistry 30)
  • PubChem acetic acid pKa 4.76 at 25 °C, sodium bicarbonate 0.1 M pH 8.3, ammonia 0.1 N pH 11.1, sodium hydroxide (pubchem.ncbi.nlm.nih.gov)
  • NOAA Ocean acidification (noaa.gov: surface ocean pH has fallen by 0.1 since the industrial revolution, about a 30 percent increase in acidity)
  • IUPAC CIAAW abridged standard atomic weights.

Diperiksa: 2026-10-17