Progressi

Informazioni sul corso

Nell'acqua pura a 25 °C, soltanto circa due molecole su un miliardo si sono scisse in ioni: lo studio di acidi e basi parte da questa minuscola quantità. Succo di limone, acido gastrico, bicarbonato di sodio e disgorgante occupano poi punti diversi della stessa scala. L'aceto a pH 2.4 contiene circa 40 000 volte più ioni idronio per litro rispetto all'acqua pura a pH 7.

Le cinque unità partono da che cosa sono acidi e basi e dalle reazioni tipiche di un acido con un metallo, un carbonato e una base. Segue la scala del pH, poi gli indicatori: la fenolftaleina rimane incolore in qualsiasi soluzione sotto pH 8.3 e diventa rosa al di sopra. Si passa quindi agli acidi forti e deboli. A 0.100 M l'acido cloridrico è completamente ionizzato, con pH 1.00, mentre l'acido acetico ha ceduto soltanto l'1.3% dei propri protoni e ha pH 2.87. L'ultima unità tratta neutralizzazione e titolazione: aggiungendo idrossido di sodio 0.100 M a 25.00 mL di acido cloridrico 0.100 M, il pH salta da 3.70 a 10.30 tra 24.9 mL e 25.1 mL. Il laboratorio ti fa scorrere sulla scala del pH tra sostanze comuni e quattro provette di indicatori che cambiano colore. Disegna cento molecole di acido alla concentrazione scelta, mostrando quelle ionizzate come A⁻ e H₃O⁺ separati, ed esegue la titolazione seguendo la Tabella 14.2 di OpenStax.

Prima di iniziare

Acidi e basi sono una famiglia di reazioni, quindi Reazioni chimiche è un buon primo passo, soprattutto per le unità sul bilanciamento e sui tipi di reazione. La scala del pH è logaritmica e le domande chiedono pOH, pKa e concentrazioni molari, quindi è utile una calcolatrice con il tasto del logaritmo.

Alla fine

Saprai collocare succo di limone, bicarbonato e sgorgante sulla scala del pH, passare dal pH al pOH e scegliere un indicatore come la fenolftaleina per un certo intervallo. Saprai spiegare perché l'acido cloridrico 0.100 M ha un pH più basso dell'acido acetico alla stessa concentrazione e usare il risultato di una titolazione per trovare la concentrazione di un acido.

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Fonti di questo corso (10)

OpenStax Chemistry 2e (openstax.org/books/chemistry-2e): 4.2 neutralization and antacids (stomach roughly 0.03 M HCl, milk of magnesia Mg(OH)2, Al(OH)3)
14.1 Brønsted-Lowry acids and bases (Boyle 1680, Davy 1815, Arrhenius 1884, Brønsted and Lowry 1923, autoionization about two in a billion molecules, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴ at 25 °C, about 5.6 × 10⁻¹³ at 100 °C)
14.2 pH and pOH (pH = −log[H3O+], stomach acid 1.2 × 10⁻³ M gives 2.92, vinegar about 4 × 10⁻³ M gives 2.4, blood 7.3, KOH 0.0125 M gives 12.10, neutral pH 6.31 at 80 °C, rainwater 5 to 6, acid rain below 5, pH meter resolution 0.001, Figure 14.2: 1 M HCl 0, gastric juice about 1.5, lime juice about 2, wine about 3.5, coffee about 5, milk of magnesia about 10.5)
14.3 relative strengths (six strong acids and six strong bases, Ka, percent ionization, 0.100 M acetic acid 1.3%)
14.6 buffers (normal blood pH about 7.4)
14.7 titrations (25.00 mL of 0.100 M HCl or acetic acid with 0.100 M NaOH, Table 14.2, equivalence pH 7.00 and 8.72, half-equivalence pH = pKa, Ka acetic acid 1.8 × 10⁻⁵, methyl orange Ka 4.0 × 10⁻⁴ red HIn and yellow In⁻, interval about pKa ± 1, phenolphthalein colourless below pH 8.3)
LibreTexts Acid-Base Indicators (litmus about 5 to 8, methyl orange 3.1 to 4.4, phenolphthalein 8.3 to 10.0; chem.libretexts.org) and bromothymol blue 6.0 to 7.6 yellow to blue (Prairie South indicator table via LibreTexts Chemistry 30)
PubChem acetic acid pKa 4.76 at 25 °C, sodium bicarbonate 0.1 M pH 8.3, ammonia 0.1 N pH 11.1, sodium hydroxide (pubchem.ncbi.nlm.nih.gov)
NOAA Ocean acidification (noaa.gov: surface ocean pH has fallen by 0.1 since the industrial revolution, about a 30 percent increase in acidity)
IUPAC CIAAW abridged standard atomic weights.

Consultato il: 2026-10-17