Was Materie ist
Eine Astronautin wiegt auf dem Mond nur ein Sechstel so viel wie auf der Erde, doch ihre Masse bleibt unverändert.
Zum Drehen ziehen. Zum Zoomen scrollen oder zwei Finger auseinander- oder zusammenziehen.
Chemiker definieren Materie in einem kurzen Satz: alles, was Raum einnimmt und Masse hat. Ein Ziegelstein ist Materie, ebenso das Wasser in einem Glas. Auch Luft ist Materie, obwohl du sie nicht sehen kannst. Blase einen Luftballon auf: Er wird größer, weil die hineingeblasene Luft Platz braucht. Licht, Schall und Wärme sind keine Materie. Sie transportieren Energie, haben aber keine eigene Masse und füllen keinen Behälter.
Masse ist nicht dasselbe wie Gewichtskraft
Die Masse gibt an, wie viel Materie ein Körper enthält. Du kannst sie mit einer Waage durch Vergleich mit bekannten Massen bestimmen oder daran erkennen, wie viel Kraft zum Beschleunigen nötig ist: Bei einem Auto ist das erheblich mehr als bei einem Fahrrad. Die Gewichtskraft ist die auf diese Masse wirkende Schwerkraft. Sie ist proportional zur Masse, hängt aber vom Ort ab. Die Schwerkraft des Mondes ist etwa ein Sechstel so stark wie die der Erde. Deshalb wiegt eine Astronautin dort etwa ein Sechstel so viel. Ihre Masse, also die Menge an Materie, aus der sie besteht, bleibt genau gleich. In der Umlaufbahn fühlt sie sich womöglich schwerelos, masselos ist sie aber nie.
Drei Zustände aus dem Alltag
Auf der Erde kommt Materie meist in einem von drei Aggregatzuständen vor. Ein Festkörper ist starr und behält seine Form: Ein Löffel bleibt ein Löffel, ob er in der Schublade oder in einer Tasse liegt. Eine Flüssigkeit fließt und nimmt die Form ihres Gefäßes an; die Schwerkraft sorgt jedoch für eine ebene Oberfläche. In der Umlaufbahn fallen Wasser und Raumschiff gemeinsam frei. Dort zieht nichts das Wasser flach, und ein Wassertropfen zieht sich zu einer Kugel zusammen. Ein Gas füllt seinen gesamten Behälter aus und übernimmt dessen Form und Volumen. Beim Zusammendrücken eines Festkörpers oder einer Flüssigkeit verändert sich das Volumen kaum; ein Gas lässt sich stark zusammendrücken.
Es gibt einen vierten Zustand, der auf der Erde selten, im Weltall aber häufig ist. Ein Plasma ist ein Gas, in dem viele Teilchen elektrisch geladen sind. Sterne bestehen daraus; auch in Blitzen, in Plasmaschneidbrennern und in manchen älteren Fernsehbildschirmen findest du es. Manche Dinge scheinen zu mehreren Zuständen zu gehören. Sand lässt sich wie eine Flüssigkeit schütten, doch jedes Sandkorn ist ein Festkörper. Eine Wolke treibt wie ein Gas dahin, besteht aber aus Luft mit winzigen Wassertropfen oder Eisstückchen.
Bei Veränderungen geht keine Materie verloren
Wenn Eis schmilzt oder Wasser siedet, entsteht oder verschwindet der Stoff nicht. Die Gesamtmenge der Materie bleibt bei einem Wechsel des Aggregatzustands und bei einer chemischen Reaktion gleich. Das ist das Gesetz der Erhaltung der Materie. Im Alltag ist das schwer zu erkennen, weil ein Teil der Produkte meist als Gas entweicht. In einem verschlossenen Behälter zeigt die Waage jedoch keine Veränderung. Ein Wasserkocher scheint beim Kochen Wasser zu verlieren; das Wasser ist aber noch da, als Dampf in der Küche verteilt.
Das Modell in diesem Kurs erklärt all das mit Teilchen: Atomen oder Molekülen, die ständig in Bewegung sind. Im Festkörper sind sie an feste Plätze gebunden und können nur schwingen. In einer Flüssigkeit berühren sie sich weiterhin, gleiten aber aneinander vorbei. In einem Gas sind sie weit voneinander entfernt und fliegen geradlinig, bis sie auf etwas treffen. Die Temperatur gibt an, wie schnell sie sich bewegen. Die kinetische Gastheorie beschreibt es genau: Die mittlere kinetische Energie der Teilchen ist proportional zur Temperatur in Kelvin.
| Materie | Alles, was Raum einnimmt und Masse hat |
| Masse | Die Menge an Materie; auf der Erde und auf dem Mond gleich |
| Gewichtskraft | Die Schwerkraft, die auf eine Masse wirkt |
| Plasma | Ein Gas mit vielen elektrisch geladenen Teilchen, etwa in Sternen und Blitzen |
| Erhaltung der Materie | Die Gesamtmenge der Materie bleibt bei Zustandsänderungen und Reaktionen gleich |
- Was davon ist keine Materie?
- Das Licht einer Lampe
- Luft in einem Reifen
- Wasserdampf aus einem Wasserkocher
- Auf der Erde wirkt auf eine Astronautin eine Gewichtskraft von 600 N. Wie groß ist sie ungefähr auf dem Mond, wo die Schwerkraft ein Sechstel so stark ist?
- Was geschieht mit der Masse der Astronautin auf dem Mond?
- Sie bleibt gleich
- Sie sinkt auf ein Sechstel
- Sie wird null
- Welcher Aggregatzustand übernimmt sowohl die Form als auch das Volumen seines Behälters?
- Gas
- Flüssigkeit
- Festkörper
- Warum wird ein Wassertropfen in der Umlaufbahn kugelförmig?
- Im freien Fall zieht ihn nichts zu einer flachen Pfütze auseinander
- Er gefriert
- Der Luftdruck presst ihn zu einer Kugel zusammen
- Was ist ein Beispiel für Plasma?
- Ein Blitz
- Eine Wolke
- Sand, der aus einem Sack rieselt
- Eine Wolke ist …
- Luft mit winzigen Wassertropfen oder Eisstückchen
- reiner Wasserdampf
- ein Plasma
- Ein verschlossenes Glas mit 50.0 g Eis wird gewogen und stehen gelassen, bis das Eis geschmolzen ist. Welche Masse hat das Wasser darin?
- In welchem Aggregatzustand sind die Teilchen an feste Plätze gebunden und schwingen nur?
- Festkörper
- Flüssigkeit
- Gas
- Die mittlere kinetische Energie der Teilchen ist proportional …
- zur Temperatur in Kelvin
- zur Temperatur in Grad Celsius
- zur Masse des Behälters
- Materie nimmt Raum ein und hat Masse.
- Die Masse ist die Menge an Materie; die Gewichtskraft ist die Anziehung durch die Schwerkraft und ändert sich von Ort zu Ort.
- Festkörper: eigene Form. Flüssigkeit: eigenes Volumen, Form des Gefäßes. Gas: füllt den Behälter aus.
- Bei Zustandsänderungen und Reaktionen bleibt Materie erhalten.
Quellen zu diesem Kurs (8)
- OpenStax Chemistry 2e (openstax.org/books/chemistry-2e): 1.2 Phases and Classification of Matter (matter, three states, plasma, mass and weight, Moon 1/6, conservation of matter, sand and clouds)
- 9.2 gas laws (Boyle's law P1V1 = P2V2, syringe 15.0 mL 13.0 psi to 7.5 mL 26 psi, breathing, divers: every 33 ft of sea water adds 1 atm and halves the air volume at 33 ft, Amontons ~1700, Gay-Lussac ~1800, Charles, STP 273.15 K and 101.325 kPa, -273 °C absolute zero)
- 9.5 kinetic-molecular theory (average kinetic energy proportional to kelvin temperature, KEavg = 3/2 RT, urms = sqrt(3RT/M), N2 at 30 °C 519 m/s, O2 at -23 °C 441 m/s)
- 10.3 phase transitions (vapor pressure, normal boiling point at 1 atm = 101.3 kPa, Leadville 68 kPa about 90 °C, ΔHvap 44.01 kJ/mol at 25 °C and 40.67 kJ/mol at 100 °C, 1.5 L sweat 3600 kJ, ΔHfus 6.01 kJ/mol, ice at -12 °C staying at 0 °C while melting, CO2 sublimation 26.1 kJ/mol, frost is deposition, heating curve example 135 g ice -15 °C to steam 120 °C = 416 kJ with c ice 2.09, water 4.18, steam 1.86 J/g °C, burner turned up does not raise boiling temperature)
- NIST Chemistry WebBook phase change data (webbook.nist.gov: ethanol Tfus 159 K, Tboil 351.5 K; nitrogen Tfus 63.3 K, Tboil 77.34 K; oxygen Tfus 54.8 K, Tboil 90.2 K; mercury Tfus 234.31 K, Tboil 629.81 K; CO2 triple point 216.58 K at 5.185 bar, solid vapour-pressure equation Giauque and Egan 1937 giving 194.7 K at 1 atm)
- USGS Water Science School, Water Density (0.99987 g/cm³ at 0 °C, 1.00000 at 4 °C, 0.95865 at 100 °C; ice about 9% less dense)
- Britannica, Boyle's law (Robert Boyle 1662, air compressed by mercury; Edme Mariotte 1676)
- Boyle's 1662 table (48 spaces at 29 2/16 in, 12 spaces at 117 9/16 in of mercury) as reprinted in J. Appl. Physiol. 87 (1999) 1543.
Abgerufen: 2026-10-17