edubun
Русский

Что такое вещество

На Луне космонавтка весит в шесть раз меньше, чем на Земле, а её масса не меняется совсем.

Загрузка

Перетащи, чтобы повернуть. Для изменения масштаба прокрути колёсико или сведи и разведи два пальца.

Модель частиц воды при 20 °C. Сдвинь ползунок ниже 0 °C или выше 100 °C, и те же частицы станут льдом или паром.

Химики определяют вещество одной короткой фразой: всё, что занимает место и имеет массу. Кирпич состоит из вещества, вода в стакане тоже. Воздух тоже вещество, хотя его и не видно. Подуй в воздушный шарик, и он раздуется, потому что воздуху, который ты вдуваешь, нужно место. Свет, звук и тепло веществом не являются. Они переносят энергию, но собственной массы у них нет и сосуд они не заполняют.

Масса и вес не одно и то же

Масса показывает, сколько вещества содержит тело. Её можно найти на весах, сравнивая тело с эталонными гирями, или по тому, какая сила нужна, чтобы его разогнать: машину толкать гораздо труднее, чем велосипед. Вес означает силу, с которой тяготение притягивает эту массу. Он пропорционален массе, но зависит от того, где ты находишься. Сила тяжести на Луне составляет примерно одну шестую земной, поэтому космонавтка там весит примерно в шесть раз меньше. Её масса, то есть мера того, сколько вещества содержится в её теле, остаётся точно такой же. На орбите она может ощущать невесомость, но массы она не теряет никогда.

Три привычных состояния

На Земле вещество обычно находится в одном из трёх состояний. Твёрдое тело жёсткое и сохраняет свою форму: ложка остаётся ложкой и в ящике, и в чашке. Жидкость течёт и принимает форму сосуда, но тяготение делает её верхнюю поверхность ровной. На орбите вода и корабль вместе свободно падают, ничто не тянет воду вниз, и капля сама стягивается в шар. Газ заполняет весь сосуд и принимает и его форму, и его объём. Если сжать твёрдое тело или жидкость, объём почти не изменится, а газ при сжатии сильно уменьшается.

Есть и четвёртое состояние, редкое на Земле, но обычное во Вселенной. Плазма представляет собой газ, в котором многие частицы несут электрический заряд. Из неё состоят звёзды, а ещё её можно увидеть в молнии, в плазменных резаках и в некоторых старых телевизионных экранах. Некоторые вещи как будто относятся сразу к нескольким состояниям. Песок сыплется как жидкость, но каждая песчинка твёрдая. Облако плывёт как газ, но на самом деле это воздух с крошечными каплями жидкой воды или кристалликами льда.

При изменениях вещество не исчезает

Когда лёд тает или вода кипит, вещество не появляется и не исчезает. Общая масса вещества остаётся той же и при смене состояния, и при химической реакции. Это закон сохранения массы вещества. В обычной жизни его трудно заметить, потому что часть продуктов обычно улетает в виде газов, но в закрытом сосуде весы не показывают никакой разницы. Кажется, что кипящий чайник теряет воду, а она никуда не делась: пар разошёлся по кухне.

Модель в этом курсе объясняет всё это частицами, то есть атомами или молекулами, которые постоянно движутся. В твёрдом теле они закреплены на своих местах и могут только колебаться. В жидкости они всё ещё касаются друг друга, но скользят одна мимо другой. В газе они далеко друг от друга и летят по прямой, пока во что-нибудь не врежутся. Температура говорит о том, как быстро они движутся. Молекулярно-кинетическая теория формулирует это точно: средняя кинетическая энергия частиц пропорциональна температуре в кельвинах.

ВеществоВсё, что занимает место и имеет массу
МассаМера того, сколько в теле вещества; на Земле и на Луне она одинакова
ВесСила, с которой тяготение действует на массу
ПлазмаГаз, в котором много электрически заряженных частиц, как в звёздах и молнии
Сохранение веществаОбщая масса вещества не меняется ни при смене состояния, ни при реакции
  1. Что из этого не является веществом?
    • Свет лампы
    • Воздух в шине
    • Пар из чайника
  2. На Земле космонавтка весит 600 Н. Сколько примерно она будет весить на Луне, где сила тяжести в шесть раз слабее?
  3. Что происходит с массой космонавтки на Луне?
    • Остаётся прежней
    • Уменьшается в шесть раз
    • Становится равной нулю
  4. Какое состояние принимает и форму, и объём сосуда?
    • Газ
    • Жидкость
    • Твёрдое тело
  5. Почему капля воды на орбите становится шаром?
    • При свободном падении ничто не растягивает её в плоскую лужу
    • Она замерзает
    • Давление воздуха сжимает её в шарик
  6. Что из этого является примером плазмы?
    • Удар молнии
    • Облако
    • Песок, который сыплется из мешка
  7. Облако состоит из…
    • воздуха с крошечными каплями воды или кристалликами льда
    • чистого водяного пара
    • плазмы
  8. Закрытую банку с 50.0 г льда взвешивают и оставляют, пока лёд не растает. Какова масса воды внутри?
  9. В каком состоянии частицы закреплены на местах и только колеблются?
    • Твёрдое тело
    • Жидкость
    • Газ
  10. Средняя кинетическая энергия частиц пропорциональна…
    • температуре в кельвинах
    • температуре в градусах Цельсия
    • массе сосуда
Главное
  • Вещество занимает место и имеет массу.
  • Масса показывает, сколько вещества содержится в теле; вес является силой притяжения и меняется от места к месту.
  • Твёрдое тело: своя форма. Жидкость: свой объём, форма сосуда. Газ: заполняет весь сосуд.
  • Вещество сохраняется при смене состояния и в химических реакциях.
Источники курса (8)
  • OpenStax Chemistry 2e (openstax.org/books/chemistry-2e): 1.2 Phases and Classification of Matter (matter, three states, plasma, mass and weight, Moon 1/6, conservation of matter, sand and clouds)
  • 9.2 gas laws (Boyle's law P1V1 = P2V2, syringe 15.0 mL 13.0 psi to 7.5 mL 26 psi, breathing, divers: every 33 ft of sea water adds 1 atm and halves the air volume at 33 ft, Amontons ~1700, Gay-Lussac ~1800, Charles, STP 273.15 K and 101.325 kPa, -273 °C absolute zero)
  • 9.5 kinetic-molecular theory (average kinetic energy proportional to kelvin temperature, KEavg = 3/2 RT, urms = sqrt(3RT/M), N2 at 30 °C 519 m/s, O2 at -23 °C 441 m/s)
  • 10.3 phase transitions (vapor pressure, normal boiling point at 1 atm = 101.3 kPa, Leadville 68 kPa about 90 °C, ΔHvap 44.01 kJ/mol at 25 °C and 40.67 kJ/mol at 100 °C, 1.5 L sweat 3600 kJ, ΔHfus 6.01 kJ/mol, ice at -12 °C staying at 0 °C while melting, CO2 sublimation 26.1 kJ/mol, frost is deposition, heating curve example 135 g ice -15 °C to steam 120 °C = 416 kJ with c ice 2.09, water 4.18, steam 1.86 J/g °C, burner turned up does not raise boiling temperature)
  • NIST Chemistry WebBook phase change data (webbook.nist.gov: ethanol Tfus 159 K, Tboil 351.5 K; nitrogen Tfus 63.3 K, Tboil 77.34 K; oxygen Tfus 54.8 K, Tboil 90.2 K; mercury Tfus 234.31 K, Tboil 629.81 K; CO2 triple point 216.58 K at 5.185 bar, solid vapour-pressure equation Giauque and Egan 1937 giving 194.7 K at 1 atm)
  • USGS Water Science School, Water Density (0.99987 g/cm³ at 0 °C, 1.00000 at 4 °C, 0.95865 at 100 °C; ice about 9% less dense)
  • Britannica, Boyle's law (Robert Boyle 1662, air compressed by mercury; Edme Mariotte 1676)
  • Boyle's 1662 table (48 spaces at 29 2/16 in, 12 spaces at 117 9/16 in of mercury) as reprinted in J. Appl. Physiol. 87 (1999) 1543.

Проверено: 2026-10-17