Reacciones químicas

Acerca de este curso

Derrite un cubo de hielo y sigues teniendo agua. Disuelve azúcar en el té y las moléculas de azúcar siguen siendo azúcar, solo que dispersas. Son cambios físicos. Un cambio químico siempre produce materia distinta de la que había antes: el óxido es una sustancia diferente del hierro, el oxígeno y el agua de los que salió. El curso trata de lo que permanece igual a lo largo de un cambio así, que son todos los átomos.

Las seis unidades son qué es una reacción química, el balanceo de ecuaciones, la conservación de la masa, los tipos de reacción, la energía en las reacciones y las velocidades de reacción. Escribe la combustión del hidrógeno como H₂ + O₂ → H₂O y cuenta: hay dos átomos de oxígeno a la izquierda y solo uno a la derecha, así que uno se perdió, lo cual no puede pasar. La conservación de la masa tiene un ejemplo resuelto en moles. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O tiene 80.039 g de reactivos, y los productos también suman 80.039 g. Un tronco pesa unos kilogramos y la ceniza mucho menos, mientras que un clavo pesa más al oxidarse, porque la balanza no estaba pesando los gases. Entre los tipos de reacción está el desplazamiento simple, como cuando un alambre de cobre en una disolución de nitrato de plata se llena de cristales de plata mientras el líquido se vuelve azul. Las barras de conteo de átomos del laboratorio muestran cada reacción conservando todos los átomos con los que empezó.

La energía y la velocidad cierran el curso. Si los productos tienen menos entalpía que los reactivos, ΔH es negativo y la reacción es exotérmica. La teoría de colisiones explica las velocidades con tres ideas: las partículas tienen que encontrarse, encontrarse con la orientación correcta y chocar con suficiente fuerza para alcanzar la energía de activación. En el modelo de partículas, el laboratorio usa una barrera de energía más baja para que las reacciones ocurran en segundos.