Reações químicas

Sobre este curso

Derreta um cubo de gelo e você continua com água. Dissolva açúcar no chá e as moléculas de açúcar continuam sendo açúcar, só que espalhadas. Essas são transformações físicas. Uma transformação química sempre produz matéria diferente da que havia antes: a ferrugem é uma substância diferente do ferro, do oxigênio e da água de que veio. O curso trata do que permanece igual numa transformação assim, que é cada átomo.

As seis unidades são o que é uma reação química, balanceamento de equações, conservação da massa, tipos de reação, energia nas reações e velocidade das reações. Escreva a queima do hidrogênio como H₂ + O₂ → H₂O e conte: dois átomos de oxigênio à esquerda e só um à direita, então um sumiu, o que não pode acontecer. A conservação da massa ganha um exemplo resolvido em mols. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O tem 80.039 g de reagentes, e os produtos também somam 80.039 g. Um tronco pesa alguns quilos e as cinzas bem menos, enquanto um prego fica mais pesado ao enferrujar, porque a balança não estava pesando os gases. Os tipos de reação incluem a simples troca, como quando um fio de cobre em solução de nitrato de prata cria cristais de prata enquanto o líquido fica azul. As barras de contagem de átomos no laboratório mostram cada reação mantendo todos os átomos com que começou.

Energia e velocidade fecham o curso. Se os produtos têm menos entalpia que os reagentes, ΔH é negativo e a reação é exotérmica. A teoria das colisões explica as velocidades com três ideias: as partículas precisam se encontrar, se encontrar do jeito certo e bater com força suficiente para alcançar a energia de ativação. No modelo de partículas, o laboratório usa uma barreira de energia reduzida para que as reações apareçam em segundos.